氯化亚铁的性质： 氯化亚铁，化学式FeCl2。呈绿至黄色。可溶于水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl2·4H2O，为透明蓝绿色单斜结晶。密度1.93克/厘米3。易潮解。溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于**。于空气中会有部分氧化变为草绿色。在空气中逐渐氧化成氯化铁。无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体，溶于水后形成浅绿色溶液。四水盐。加热至36.5℃时变为二水盐。氯化亚铁的性状： 灰绿色或蓝绿色单斜结晶或结晶性粉末。易吸湿。在空气中易被氧化成碱式氯化高铁，约在105～115℃时失去2分子结晶水。溶于水和乙醇，微溶于丙酮不溶于**相对密度1.93。熔点74℃(无水)。有刺激性。氯化亚铁的物理性质： FeCl2·4H2O 为蓝绿色单斜结晶。密度.93g/cm3。易潮解。溶于水、乙醇乙酸微溶于丙酮不溶于**在空气中逐渐氧化成碱式氯化高铁。无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体溶于水后形成浅绿色溶液。溶解度表 温度（摄氏度） 溶解度（克）0 49.710 5920 62.530 66.740 7060 78.380 88.790 92.3100 94.9
无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体，密度3.16g/cm3(25℃)。熔点670～674℃。氯化亚铁的化学性质： 1.水溶液可被空气氧化 2FeCl2(aq)+Cl2(g)=2FeCl3 2.与碱反应 FeCl2(aq)+2NaOH(aq)=Fe(OH)2(s)+2N**(aq) 所生成的Fe(OH)2置于潮湿空气被氧化 4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3氯化亚铁的制法： 在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。 方程式：2HCl+Fe==FeCl2+H2↑ 经蒸发浓缩，冷却结晶，离心过滤，**干燥制得。 氯化亚铁蒸发器含氯化亚铁的盐酸溶液的浓缩：来源：酸洗钢板等 原料4000kg/hFeCl2含量20%，HCl含量15%，考虑盐酸的回收利用，优化采用逆流2效蒸发。问题一：3效蒸发是否更加合理？答：2效蒸发已经回收了稀盐酸和氯化亚铁，非常有价值了。3效蒸发带来的节能从整体效益来讲已经没有意义固不建议采用。
流程：溶液首先进一效冷凝水预热器，再从二效蒸发器排出进入到一效蒸发器出料,浓缩后的溶液再从一效蒸发器排出进入到冷却结晶器，晶浆离心甩干后,清母液可返回蒸发器。蒸发出的高温冷凝水预热原料或返回前段工序。本套蒸发器每小时蒸汽消耗为0.6吨蒸气/吨水。热源为饱和蒸汽，采用从锅炉来的0.4～0.6Mpa的生蒸汽进入蒸发器加热室壳程，冷凝后的冷凝水预热原液后回锅炉.从末效蒸发器蒸出的二次蒸汽进入盐酸冷凝回收器冷凝回收，不凝气由真空泵排出。
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