氢气、江苏科米克、氢气厂家

工业制法

水煤气法：C（s）+ H?O（g）= CO（g）+ H?（g）【高温】

　　CO（g）+H?O（g）=催化剂=CO?（g）+H?（g）

　　除此之外，氢气，还有电解法、烃裂解法、烃蒸气转化法等。实验室制法锌与稀硫酸反应（中学课本标准实验室制法）

　　Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑

若用盐酸，制得的氢气中可能会混有氯化氢气体（HCl），因为稀盐酸也有一定的挥发性。

　　金属若用铁或镁，反应速率会影响实验观察效果。

其他制法

2Al + 3H?SO?=Al?(SO?)?+ H?↑

Fe+2HCl=FeCl?+H?↑

Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑

　　Mg+2HCl=MgCl?+H?↑

Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑

　　Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑

　　Zn+H?SO? = ZnSO?+H?↑

　　2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑

　　2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑（注：NaAlO?为简化形式，实际存在的是四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)?]）

　　2H?O=通直流电=2H?↑+O?↑

　　6CH?COOH+2Al=2Al(CH?COO)?+3H?↑ 铝与乙酸反应生成氢气[2]

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

①可燃性发热量为液化石油气的两倍半。在空气中极限为4.1~75.0%（体积）。在空气中燃烧时有浅蓝色火焰，生成物只有水。②常温下不活泼，但在高温下是高度活泼的。加热时能与多种物质反应，如与活泼非金属生成气态氢化物；与碱金属、钙、铁生成固态氢化物。

③还原性在加热的条件下，氢气可以从许多金属氧化物中还原出金属单质，自身氧化成水，这就是氢气的还原性。所得到的金属纯度很高。

发现

1766年由卡文迪许(H.Cavendish)在英国发现。

　人们把氢元素的发现与“发现和证明了水是氢和氧的化合物而非元素”这两项重大成就，氢气厂家，主要归功于英国化学家和物理学家卡文迪许(Cavendish，H.1731-1810)。

　　在化学上，有一个与这些论文稿有关的有趣的故事。卡文迪许1785年做过一个实验，他将电火花通过寻常空气和氧气的混合体，想把其中的氮全部氧化掉，产生的二氧化氮用苛性钾吸收。实验做了三个星期，**残留下一小气泡不能被氧化。他的实验记录保存在留下的文稿中，后面写道：“空气中的浊气不是单一的物质(氮气)，还有一种不与脱燃素空气(氧)化合的浊气，总量不超过全部空气的1/12.一百多年后，1892年，英国剑桥大学的物理学家瑞利(Ragleigh，L.1842-1919)测定氮的密度时，发现从空气得来的氮比从氨氧化分解产生的氮每升重0.0064克，百思不得其解。化学家莱姆塞(Ramsay，W.1852-1916)认为来自空气的氮气里面能含有一种较重的未知气体。这时，化学教授杜瓦(Duvel，J.1842-1923)向他们提到剑桥大学的老前辈卡文迪许的上述实验和小气泡之谜。他们立即把卡文迪许的科学资料借来阅读，瑞利重复了卡文迪许当年的实验，很快得到了小气泡。莱姆塞设计了一个新的实验，除去空气中的水汽、碳酸气、氧和氮后，氢气钢瓶，也得到了这种气体，密度比氮气大，用分光镜检查后，肯定这是一种新的元素，取名氩。这样，卡文迪许当年的工作在1894年元素氩的发现中起了重要作用。从这个故事可看出卡文迪许严谨的科研作风和他对化学的重大贡献。1871年，剑桥大学建立了一座物理实验室，氢气，以卡文迪许的名字命名，这就是**的卡文迪许实验室，它在几十年内，一直是世界现代物理学的一个重要研究中心。