氢气、江苏科米克、氢气厂家
工业制法
水煤气法:C(s)+ H?O(g)= CO(g)+ H?(g)【高温】
CO(g)+H?O(g)=催化剂=CO?(g)+H?(g)
除此之外,氢气,还有电解法、烃裂解法、烃蒸气转化法等。实验室制法锌与稀硫酸反应(中学课本标准实验室制法)
Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑
若用盐酸,制得的氢气中可能会混有氯化氢气体(HCl),因为稀盐酸也有一定的挥发性。
金属若用铁或镁,反应速率会影响实验观察效果。
其他制法
2Al + 3H?SO?=Al?(SO?)?+ H?↑
Fe+2HCl=FeCl?+H?↑
Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑
Mg+2HCl=MgCl?+H?↑
Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑
Zn+2HCl=ZnCl?+H?↑
Zn+H?SO? = ZnSO?+H?↑
2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑
2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑(注:NaAlO?为简化形式,实际存在的是四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)?])
2H?O=通直流电=2H?↑+O?↑
6CH?COOH+2Al=2Al(CH?COO)?+3H?↑ 铝与乙酸反应生成氢气[2]
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
①可燃性发热量为液化石油气的两倍半。在空气中极限为4.1~75.0%(体积)。在空气中燃烧时有浅蓝色火焰,生成物只有水。②常温下不活泼,但在高温下是高度活泼的。加热时能与多种物质反应,如与活泼非金属生成气态氢化物;与碱金属、钙、铁生成固态氢化物。
③还原性在加热的条件下,氢气可以从许多金属氧化物中还原出金属单质,自身氧化成水,这就是氢气的还原性。所得到的金属纯度很高。
发现
1766年由卡文迪许(H.Cavendish)在英国发现。
人们把氢元素的发现与“发现和证明了水是氢和氧的化合物而非元素”这两项重大成就,氢气厂家,主要归功于英国化学家和物理学家卡文迪许(Cavendish,H.1731-1810)。
在化学上,有一个与这些论文稿有关的有趣的故事。卡文迪许1785年做过一个实验,他将电火花通过寻常空气和氧气的混合体,想把其中的氮全部氧化掉,产生的二氧化氮用苛性钾吸收。实验做了三个星期,**残留下一小气泡不能被氧化。他的实验记录保存在留下的文稿中,后面写道:“空气中的浊气不是单一的物质(氮气),还有一种不与脱燃素空气(氧)化合的浊气,总量不超过全部空气的1/12.一百多年后,1892年,英国剑桥大学的物理学家瑞利(Ragleigh,L.1842-1919)测定氮的密度时,发现从空气得来的氮比从氨氧化分解产生的氮每升重0.0064克,百思不得其解。化学家莱姆塞(Ramsay,W.1852-1916)认为来自空气的氮气里面能含有一种较重的未知气体。这时,化学教授杜瓦(Duvel,J.1842-1923)向他们提到剑桥大学的老前辈卡文迪许的上述实验和小气泡之谜。他们立即把卡文迪许的科学资料借来阅读,瑞利重复了卡文迪许当年的实验,很快得到了小气泡。莱姆塞设计了一个新的实验,除去空气中的水汽、碳酸气、氧和氮后,氢气钢瓶,也得到了这种气体,密度比氮气大,用分光镜检查后,肯定这是一种新的元素,取名氩。这样,卡文迪许当年的工作在1894年元素氩的发现中起了重要作用。从这个故事可看出卡文迪许严谨的科研作风和他对化学的重大贡献。1871年,剑桥大学建立了一座物理实验室,氢气,以卡文迪许的名字命名,这就是**的卡文迪许实验室,它在几十年内,一直是世界现代物理学的一个重要研究中心。
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