氢气减压阀、氢气、江苏科米克(查看)

发现

1766年由卡文迪许(H.Cavendish)在英国发现。

　人们把氢元素的发现与“发现和证明了水是氢和氧的化合物而非元素”这两项重大成就，主要归功于英国化学家和物理学家卡文迪许(Cavendish，氢气厂家，H.1731-1810)。

　　在化学上，有一个与这些论文稿有关的有趣的故事。卡文迪许1785年做过一个实验，他将电火花通过寻常空气和氧气的混合体，想把其中的氮全部氧化掉，产生的二氧化氮用苛性钾吸收。实验做了三个星期，**残留下一小气泡不能被氧化。他的实验记录保存在留下的文稿中，后面写道：“空气中的浊气不是单一的物质(氮气)，还有一种不与脱燃素空气(氧)化合的浊气，总量不超过全部空气的1/12.一百多年后，1892年，英国剑桥大学的物理学家瑞利(Ragleigh，L.1842-1919)测定氮的密度时，发现从空气得来的氮比从氨氧化分解产生的氮每升重0.0064克，百思不得其解。化学家莱姆塞(Ramsay，W.1852-1916)认为来自空气的氮气里面能含有一种较重的未知气体。这时，化学教授杜瓦(Duvel，氢气，J.1842-1923)向他们提到剑桥大学的老前辈卡文迪许的上述实验和小气泡之谜。他们立即把卡文迪许的科学资料借来阅读，瑞利重复了卡文迪许当年的实验，很快得到了小气泡。莱姆塞设计了一个新的实验，除去空气中的水汽、碳酸气、氧和氮后，也得到了这种气体，密度比氮气大，用分光镜检查后，肯定这是一种新的元素，取名氩。这样，卡文迪许当年的工作在1894年元素氩的发现中起了重要作用。从这个故事可看出卡文迪许严谨的科研作风和他对化学的重大贡献。1871年，剑桥大学建立了一座物理实验室，以卡文迪许的名字命名，这就是**的卡文迪许实验室，它在几十年内，一直是世界现代物理学的一个重要研究中心。

 

[1]  常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。氢气是世界上已知的密度小的气体，氢气的质量只有空气的1/14，即在0 ℃时，一个标准大气压下，氢气的密度为0.0899 g/L。所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体（由于氢气具有可燃性，高纯氢气，安全性不高，飞艇现多用氦气填充）。氢气是相对分子质量小的物质，主要用作还原剂。氢气 (H2) **早于16世纪初被人工制备，氢气减压阀，当时使用的方法是将金属置于强酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪许发现氢元素，氢气燃烧生成水(2H2+O2=2H2O)，拉瓦锡根据这一性质将该元素命名为 “hydrogenium”（“生成水的物质”之意，'hydro'是“水”，'gen'是“生成”，'ium'是元素通用后缀）。19 世纪50 年代英国医生合信(B.Hobson）编写《博物新编》(1855 年）时，把'hydrogen'翻译为“轻气”，意为**轻气体。现在工业上一般从天然气或水煤气制氢气，而不采用高耗能的电解水的方法。制得的氢气大量用于石化行业的裂化反应和生产氨气。氢气分子可以进入许多金属的晶格中，造成“氢脆”现象，使得氢气的存储罐和管道需要使用特殊材料（如蒙耐尔合金），设计也更加复杂。医学上用氢气来部分**。[2]

①可燃性发热量为液化石油气的两倍半。在空气中极限为4.1~75.0%（体积）。在空气中燃烧时有浅蓝色火焰，生成物只有水。②常温下不活泼，但在高温下是高度活泼的。加热时能与多种物质反应，如与活泼非金属生成气态氢化物；与碱金属、钙、铁生成固态氢化物。

③还原性在加热的条件下，氢气可以从许多金属氧化物中还原出金属单质，自身氧化成水，这就是氢气的还原性。所得到的金属纯度很高。

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