要使化学反应能发生,首先反应物分子必须发生碰撞,并在碰撞中使反应物分子中的化学键断裂,同时形成新的化学键。因此两个相碰撞的分子必须具有足够大的能量,否则就不能使旧键断裂,新键形成,因而就不能发生化学反应。例如对于反应:2HI―H2+I2,两个HI分子发生反应,总是首先发生碰撞,碰撞中两个HI分子中的H原子互相趋近,生成H2,这就要克服来自两方面的阻力:①H一I键断裂需克服其键能阻力;②两个H原子相互靠近结合具有一定的斥力,也需依靠一定的能量去克服。只有使两个HI分子碰撞时的能量大于以上需克服的阻力,反应才能发生。阿仑尼乌斯在对其经验公式的理论解释中,提出了活化能的概念,他指出:为了能发生化学反应,普通分子(具有平均能量的分子)必须吸收足够能量先变成活化分子,在此变化过程中所要吸收的**小能量称为活化能Ea。,化能的单位是J/mol 。在一定温度下,活化能越大,反应就越慢。