成都高价回收有色金属

常见的金属

由于金属的电子倾向脱离，因此具有良好的导电性， 且金属元素在化合物中通常带正价电，但当温度越高时，因为受到了原子核的热震荡阻碍，电阻将会变大。金属分子之间的连结是金属键，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属伸展性良好的原因。

在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、银、铂、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物，其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。

属于金属的物质有金、银、铜、铁、锰、锌等。在一大气压及25摄氏度的常温下，除汞（液态）外，其他金属都是固体。大部分的纯金属是银白（灰）色，只有少数不是，如金为黄赤色，铜为紫红色。金属大多带“钅”旁。

金属在元素周期表中

通常将具有正的温度电阻系数的物质定义为金属。使用的含112种元素的元素周期表中，金属元素共90种。位于“硼-砹分界线”的左下方，在s区、p区、d区、f区等5个区域都有金属元素，过渡元素全部是金属元素。

在固态金属导体内，有很多可移动的自由电子。虽然这些电子并不束缚于任何特定原子，但都束缚于金属的晶格内；甚至于在没有外电场作用下，因为热能，这些电子仍旧会随机地移动。但是，在导体内，平均净电流是零。挑选导线内部任意截面，在任意时间间隔内，从截面一边移到另一边的电子数目，等于反方向移过截面的数目。

原子结构

除锡Sn、锑Sb、铋Bi等少数几种金属的原子**外层电子数大于或等于4以外，绝大多数金属原子的**外层电子数均小于4，主族金属原子的外围电子排布为ns1或ns2或ns2np(1-4），过渡金属的外围电子排布可表示为(n-1)d(1-10)ns(1-2）。主族金属元素的原子半径均比同周期非金属元素（稀有气体除外）的原子半径大。

晶体结构

根据原子在物质内部的排列方式，可将固态物质分为两大类：晶体，内部原子呈规则排列的物质。如固态金属；非晶体——内部原子无规则排列的物质。如松香、玻璃等。

金属的晶体结构：是指金属材料内部的原子的排列规律。它决定着材料的显微组织特性和材料的宏观性能。

金属单质

金属键：金属原子间的结合键称为金属键。（带负电的自由电子与带正电的的金属正离子之间产生静电吸力，使金属原子结合在一起，这就是金属键结合的本质。金属特性：良好的导电性和导热性；强度高；具有塑性；

有固定熔点；各向异性。

金属键模型图

金属键模型图，如图所示：

一、晶体结构的基本知识：

（一）基本概念

1、晶胞：晶格中能够代表晶格特征的**小几何单元。

2、晶格参数：晶体学中用来描述晶胞大小与形状的几何参数。包括晶胞的三个棱边长度a、b、c和三个棱边夹角α、β、γ。

3、晶格常数：决定晶胞大小的三个棱长a、b、c。

（二）金属中常见的晶格

1、体心立方晶格：晶格参数 a=b=c；α=β=γ

=90°；立方体八个角上各有一个原子，体心处有一个原子。每个晶胞中原子数为2=1/8×8+1。

属于体心立方晶格的常用金属：α铬、钨、钼、钒、α铁、β钛、铌等。

金属

结构图如图所示：

2、面心立方晶格：晶格参数：a=b=c；α=β=γ=90°；晶胞的八个角上各有一个原子，立方体六个面的面心各有一个原子。每个晶胞中原子数为4=1/8×8+1/2×6

属于面心立方晶格的常用金属：γ铁、铝、铜、镍等。结构图如图所示：

金属

3、密排六方晶格：晶格参数：a=b≠c；α=β=90°、γ=120°；每个晶胞中原子数为：6=1/6×12+1/2×2+3。

属于密排六方晶格的常用金属：镁、锌、铍、α钛、镉等。结构图如图所示：

（三）晶格的致密度

致密度=原子所占的总体积÷晶胞的体积

体心立方晶格的致密度=0.68，计算公式为：

金属

面心立方晶格的致密度=0.74

密排六方晶格的致密度=0.74

（四）晶面指数与晶向指数

晶面：晶体中由物质质点所组成的平面。

晶向：由物质质点所决定的直线。

每一组平行的晶面和晶向都可用一组数字来标定其位向。这组数字分别称为晶面指数和晶向指数。

晶面指数的确定：晶面与三个坐标轴截距的倒数取**小整数，用圆括号表示。如（111）、（112）。

晶向指数的确定：通过坐标原点直**某一点的坐标，用方括号表示。

晶面族与晶向族

晶面族：晶面指数中各个数字相同但是符号不同或排列顺序不同的所有晶面。这些晶面上的原子排列规律相同，具有相同的原子密度和性质。如{110}=（110）+（101）+（011）+（101）+（110）+（011）

晶向族：原子排列密度完全相同的晶向。如<111>=+++

（五）晶体的各向异性

在晶体中，由于各个晶面和晶向上原子排列密度不同，使原子间的相互作用力也不相同。因此在同一单晶体内不同晶面和晶向上的性能也是不同的。这种现象称为晶体的各向异性。

金属

晶体分单晶体和多晶体

单晶体：晶体内各处晶格位向一致的晶体。

多晶体：晶体内晶格位向不相同的晶体。

实际金属是多晶体

二、纯金属的实际晶体结构

（一）晶粒与亚晶粒

晶粒——金属晶体中，晶格位向基本一致，并有边界与邻区分开的区域。

金属

晶界——晶粒之间原子排列不规则的区域。

实际金属晶粒大小除取决于金属种类外，主要取决于结晶条件和热处理工艺。

亚晶粒——晶粒内部晶格位向差小于2°、3°的更小的晶块。

亚晶界——亚晶粒间的过渡区。

（二）晶体中的晶体缺陷

晶体缺陷：是指晶体中原子排列不规则的区域。

根据晶体缺陷的几何特点和对原子排列不规则性的影响范围可分为三大类：

置换原子示意图

1、点缺陷；

2、线缺陷；

3、面缺陷。

1）点缺陷

以一个点为中心，在它周围造成原子排列不规则，产生晶格畸变和内应力的缺陷。点缺陷类型主要有三种：

（1）间隙原子

（2）晶格空位

（3）置换原子

在晶格的结点处出现原子直径不同的异类原子的晶体缺陷。置换原子示意图，如图所示：

晶格空位示意图

☆间隙原子：在晶格的间隙处出现多馀原子的晶体缺陷。

☆晶格空位：在晶格的结点处出现缺少原子的晶体缺陷。如图所示：

2）线缺陷

主要是指各种形式的位错。

位错：是指晶体中某一列或若干列原子发

刃型错位示意图

生了有规律的错排现象。位错密度：单位体积内位错线的长度，（cm），如图所示：

3）面缺陷

主要是指晶界和亚晶界。它是由于受到其两侧的不同晶格位向的晶粒或亚晶粒的影响而使原子呈不规则排列。

面缺陷示意图

如图所示：