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①计算平衡常数；化学反应处于平衡态时，ΔG=0，即E=0。由能斯脱公式可得。令，山东苯酚，K就是平衡常数，因此，一个化学反应如果能够安排成可逆电池，则它的平衡常数和ΔG°可通过测量电动势来计算。②计算焓变和熵变；将吉布斯－亥姆霍兹公式代入公式E=可得。式中ΔH、ΔS分别为化学反应的焓变、熵变；为一定压力下电池电动势的温度系数。因此通过测量不同温度下的电动势可计算可逆电池中化学反应的 ΔH、ΔS等。该法是求热力学性质的精度**高的方法。③电动势与化学分析；E°已知时，通过测量电池电动势 E可求出参与反应物质的活度， 这是电化学分析法中电位法和电位滴定的基础。如参与反应的物质的浓度已知，则可求出活度系数，电池电动势法是测电解质平均活度系数的重要方法。

（二）、判断氧化还原反应的方向

1．根据E?值，判断标准状况下氧化还原反应进行的方向。

通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，苯酚厂家，通常指的是正向反应。

2．根据电池电动势E?池值，判断氧化还原反应进行方向。

任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势 >0， 则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势 <0， 则电池反应不能自发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。

从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，泰安苯酚，只有 > 时，氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行。也就是说，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势，才能满足E >0的条件。

从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力。当由氧化还原反应构成的电池的电动势E?池大于零时，苯酚用途，则此氧化还原反应就能自发进行。因此，电池电动势也是判断氧化还原反应能否进行的判据。

电池通过氧化还原反应产生电能，体系的自由能降低。在恒温恒压下，自由能的降低值（－△G）等于电池可能作出的**有用电功（W电）：