消费者工业氮气价格指数、群力丰(已认证)、工业氮气
氮气中键特性
氮气分子中对成键有贡献的是三对电子，工业氮气生产，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，出售工业氮气，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，工业氮气，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中**稳定的，工业氮气标准，氮气的相对分子质量是28。氮气结构式氮气通常不易燃烧且不支持燃烧。化学式为N2
实验室制法制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，**常用的是如下几种方法：
⑴加热亚硝酸铵的溶液： （343k）NH4NO2 ===== N2↑+ 2H2O⑵亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用： NH4Cl + NaNO2 === N** + 2H2O + N2↑⑶将氨通过红热的氧化铜： 2 NH3 + 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2⑷氨水与溴水反应：8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑⑸重铬酸铵加热分解： (NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O{6}加热叠氮化钠，使其热分解，可得到很纯的氮气，2NaN3===2Na+3N2↑
氮和非金属反应
N2与氢气反应制氨气：N2+3H2?2NH3 （高温 高压 催化剂）
N2与硼要在白热的温度才能反应： 2 B + N2=== 2BN （大分子化合物）
N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。
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